今日的名师讲堂为考生准备了一顿化学“大餐”。来自石室中学、树德中学以及成都外国语学校的3位化学老师将为大家就化学方程式、元素等专题进行复习。石室中学化学教研组组长曾盛俭老师将为考生介绍离子反应与离子方程式这一复习热点。成都外国语学校老师杨登文还就电极反应方程式的书写技巧做细致指点。作为市学科带头人的树德中学吕梅老师出了一些典型题目，让考生在理论复习的同时练练笔。
应广大考生和家长的要求，本报名师讲堂近日增开了心理咨询栏目。本报热线86613333－1仍将继续开通。希望你来电咨询并提出建议。 本报记者 王冕 刘润智 郭晶晶
妙用元素周期律、周期表
树德中学 吕梅
原子结构知识点，考生在复习中往往重视不够。特别提醒：①原子核组成表示法ZAX，A表示X元素的质量数即质子数和中子数之和，Z表示X元素的质子数（质子数=原子核外电子数=核电荷数）。②同位素的概念以及与同素异形体、同分异构体的区别。
（1）原子结构
例题（2005年广东）：Se是人体必需微量元素，下列3478Se和3480Se的说法正确的是（ ）
A、3478Se和3480Se互为同素异形体
B、3478Se和3480Se互为同位素
C、3478Se和3480Se分别含有44和46个质子
D、3478Se和3480Se都含有34个中子
精析 由题给3478Se和3480Se可知硒原子的质子数为34个，中子数=质子数-质子数，分别为44和46个，C、D选项错。硒元素的3478Se和3480Se两种原子，互称为同位素，即B选项正确。由同种元素形成的不同单质称同素异形体，如O2、O3；而3478Se和3480Se只是两种不同的硒原子，故A选项错。
对应训练 13C?NMR（核磁共振）。15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuty Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A、13C与15N有相同的中子数
B、13C与C60互为同素异形体
C、15N与14N互为同位素
D、15N的核外电子数与中子数相同
(2)原子半径、离子半径大小比较
比较微粒半径大小时，一定要将原子半径大小和离子半径大小分开来比较。原子半径大小比较：①同周期元素原子从左到右原子半径从大到小；②同主族元素原子从上到下原子半径从小到大。
离子半径大小比较：①相同电子层结构的微粒，核电荷数小的半径大，核电荷数大的半径小；②阳离子半径比相应原子半径小，阴离子半径比相应原子半径大；③同主族阳离子和阴离子半径均是随核外电子层数增加而增大。
例题 原子或离子半径由大到小的微粒组是（ ）
A、O、Cl、S、P B、K+、Mg2+、Al3+、H+
C、Cs、K、Na、Li D、Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
精析 根据同周期、同主族原子半径大小规律比较，得rP>rS>rCl>ro，rCs>rK>rNa>rLi。A选项错，C选项正确。根据离子半径大小规律比较：rK+>rMg2+>rAl3+>rH+；rBa2+>rCa2+>rMg2+>rAl3+，B选项正确，D选项错。
答案：B、C
对应训练 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A、原子序数X C、离子半径X>Y D、原子最外层电子数X（3）元素周期律、元素周期表
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：I、元素金属性强弱，氧化物对应水化物碱性强弱比较；II、元素非金属性强弱比较，气态氢化物稳定性比较，最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较。
例题 现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于同一主族的有 ，元素②在周期表中的位置为 。
(2)上表中某2种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其中一种化合物的化学式 。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。
精析 本题是一道元素周期律、元素周期表的综合题，根据题给原子半径大小比较，和元素最高或最低化合价综合分析判断出：
即可求解：
答案：（1）④⑦ ③⑥ 第三周期IIA族
（2）PCl3
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（4）化学键晶体结构
例题 A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A：B和D可形成X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；其中A与D同周期；B与C为同主族元素，C2A2为淡黄色固体。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）C2A2应由 键，其晶体属 晶体。
（3）X的空间构形为 ，液态X类似B2A，也可微弱电离且产生电荷数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为 。
（4）Y离子的结构与CH4类似，则D?B键的键角为 ；D2B62+是由中性分子结合质子形成的，有类似Y离子的性质，写出D2B62+与过量强碱溶液反应的离子方程式 。
精析 本题容易从C2A2为淡黄色固体判断出C为Na元素；A为氧元素。又由A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，可知为H2O2和H2O，即B为氢元素。由B和D可形成X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中的酸碱性正好相反；且A与D同周期，即可知X为NH3，Y为NH4+，D为氮元素，即可求解。
答案：（1）第三周期第IA族；（2）非极性共价键、离子键 离子晶体；（3）三角锥形NH3+NH3?葑NH2-+NH4+； （4）109028′ N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
